Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозияКоррозия – это процесс, приводящий к саморазрушению металлов или других веществ (например, керамики).Существует два основных вида коррозии – химическая и электрохимическая.

Первый тип характеризуется воздействием на металл веществ или соединений, которые не проводят электрический ток. В качестве примеров можно привести работу двигателя внутреннего сгорания, работу плавильных печей, работу лопастей турбин и т.д. Одним словом, на этот процесс не действуют никакие силы, кроме высокой температуры и химической реакции, из-за которой и происходит соединение. С Электрохимическая коррозияэлектрохимической коррозией дело обстоит гораздо сложнее.

Собственно, об этом мы и поговорим тут.

Что такое электрохимическая коррозия?

При этом типе коррозии — метал претерпевает структурные изменения из-за того, что он взаимодействует со средой, проводящей электрический ток. В результате подобных изменений металл превращается в нерастворимое соединение (например, ржавчину, т.е. оксид металла), либо часть вещества превращается в ионы.

Различают три типа электрохимической коррозии:

Атмосферная. Возникает, если металл покрыт жидкостной пленкой, которая ускоряет реакцию соединения атмосферных газов и металла, из-за чего и получается электролит.

Жидкостная. Возникает, если металл находится в жидкостной среде, проводящей электроток.

Грунтовая. Выделяется из жидкостной в отдельную область. Ее отличие от последней заключается в том, что она проходит под воздействием грунтовых вод.

Причины возникновения электрохимической коррозии

Основная причина появления электрохимической коррозии это наличие в металле различных включений (а они, как правило, присутствуют во всех технических металлах).

Кроме того, процесс протекает быстрее, если кристаллическая решетка металла повреждена (на поверхности имеются дефекты). В таком случае на металле возникает довольно много замкнутых гальванических элементов.

Дальнейший процесс сводится к разрушению металла. Одна часть металла связывается с агрессивной средой (превращается в отрицательные ионы), в другой же происходит восстановление и соединение агрессивной среды по средствам связывания электронов. В результате этого процесса металл электрохимически растворяется.

Потенциалы и процесс поляризации

Скорость процесса и его возможность зависит от типа агрессивной среды, а также от металла, на котором этот процесс протекает.Электрохимическая коррозия

Точнее говоря, все зависит от потенциалов элементов, участвующих в процессе. Например, водород в обычных условиях имеет потенциал равный 0,41, поэтому он может окислять только те металлы, которые имеют меньший потенциал (например, кадмий). К слову, подобных элементов не так уж и много. Другое дело кислород. Это один из самых распространенных окислителей, с которым приходится бороться. Его потенциал равен 0,8, поэтому он способен вступать в реакцию с гораздо большим числом металлов (особенно это касается растворенного кислорода).

В заключение отметим, что электрохимическая коррозия производится только при наличие двух проходящих реакций, т.е. катодного и анодного процессов. Если приостановить одну из этих реакций, то процесс не будет развиваться — кстати, именно на этом и основана антикоррозионная защита.

admin Автор

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *